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题目内容
（请给出正确答案）
| 某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题： （1）该同学制取氨气的化学方程式为______． （2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______． （3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______． （4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______． （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子． |
答案
更多“氨气的催化氧化”相关的问题
第1题
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）． 请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为______． （2）收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）． （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______． （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
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第2题
在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
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第3题
氨气密度比空气大还是小
在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
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第5题
| 某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。 (1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是____。 (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是____(用a、b……填写)。
(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
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第7题
| 工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。 （1）氨气催化氧化的化学方程式为_ （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1× （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：____。
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第8题
| 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）． 资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3 ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．
（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由． （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？ （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据． |
第9题
在吸收塔中，用清水自上而下并流吸收混合废气中的氨气。已知气体流量为1000m3/h(标准状态)，氨气的摩尔分数为0.01，塔内为常温常压，此条件下氨的相平衡关系为Y*=0.93X，求：
第10题
| 氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。 (1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________ (2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。 (3)氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O，则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH3·H2O的电离方程式为______________________。 |
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| (4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。 ____________________________________________ |
L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=_。
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
