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[主观题]

在中性溶液中，1mol高碘酸盐（)与过量的碘化物（I-)反应生成1mol的碘（I2)的反应方程式是______；酸化上述溶液又

在中性溶液中，1mol高碘酸盐(在中性溶液中，1mol高碘酸盐（)与过量的碘化物（I-)反应生成1mol的碘（I2)的反应方程式是_)与过量的碘化物(I-)反应生成1mol的碘(I2)的反应方程式是______；酸化上述溶液又释放3mol碘(I2)的反应方程式是______。

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发布时间：2021-07-20
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第1题

碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用为()。A．防止空气氧化B．催化作用C．防止反应过于猛烈
碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用为()。

A．防止空气氧化

B．催化作用

C．防止反应过于猛烈

D．防止I2挥发

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第2题

在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（)。

A.两电对BrO3-/Br-与I2/2I-的电位相等

B.反应产物I2与KBr的物质的量相等

C.溶液中已无BrO3-离子存在

D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

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第3题

“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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第4题

盐酸羟氨（NH2OHHCI)可用溴酸钾法和碘量法测定.量取20.00mLKBrO3溶液与KI反应,析出的I2用0.1020mol·L-1溶液滴定,需用19.61mL.1mLKBrO3溶液相当于多少毫克NH2OH.HCl？

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第5题

碘量法中为了防止I2的挥发,应采取的措施是（）

A.加入过量KI

B.室温下进行滴定

C.降低溶液的酸度

D.使用碘量瓶

E.滴定时不要剧烈振摇

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第6题

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2＋在溶液中稳定，Cu＋在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu＋=Cu2＋
铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol ？ L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L？1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）将0.80 gCuSO4？ 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

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第7题

甲醛与银氨溶液反应方程式
在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是______。
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第8题

称取丙酮试样1.000g，定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，准确加入50.00mL 0.05000mo

l·L-1I2标准溶液，放置一定时间后，加H2SO4调节溶液呈弱酸性，立即用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2，消耗10.00mL。计算试样中丙酮的质量分数。

(提示：丙酮与碘的反应为

CH3COCH3+3I2+4NaOH====CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3)

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第9题

在下列各说法中，正确的是ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1mol H2SO4与1mol B（） 2 反应生成BSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热 C．1mol H 2 与0.5mol O 2 反应放出的热就是H 2 的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

A.ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B.1mol H2SO4与1mol Ba 2 反应生成BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热

C.1mol H 2 与0．5mol O 2 反应放出的热就是H 2 的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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