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[主观题]

在970K下，反应起始时N₂O的压力为2.93X10⁴Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所

在970K下，反应在970K下，反应起始时N2O的压力为2.93X104Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所在起始时N₂O的压力为2.93X10⁴Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所示：求最初300s与最后2000s的时间间隔内的平均速率。

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发布时间：2021-07-20

更多“在970K下，反应起始时N2O的压力为2.93X104Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所”相关的问题

第1题

N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2＋O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：试计算：

N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？

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第2题

分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示

的反应速率之间的关系。

(1)N₂+3H₂→2NH₃

(2)2SO₂+O₂→2SO₃

(3)aA+bB→gG+hH

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第3题

阿司匹林的水解为一级反应。373．15K下速率常数为7．92d-1，活化能为56．484kJ／mol。求290．15K下水解30

％所需的时间。

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第4题

（1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素（调节变量)，其他因素

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：

①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．

②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.

(2)373 K时，H₂PO₃^－与OH^－发生如下反应： H₂PO₃^－＋OH^－HPO₃^2－＋H₂O 反应结果如下表所示：

如果用v＝kcm(H₂PO₃^－)·cn(OH^－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)

①k＝________， m＝________， n＝________.

②若c(H₂PO₄^－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH^－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

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第5题

32．双光气分解反应ClCOOCCl3（g)→2COCl2（g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中，751s后测

双光气分解反应ClCOOCCl₃(g)→2COCl₂(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中，751s后测得系统压力为2.710kPa；经很长时间反应完了后系统压力为4.008kPa。305℃时重复实验，经320s系统压力为2.838kPa；反应完了后系统压力为3.554kPa。求活化能。

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第6题

试剂空白变化速率：

A、是指试剂在使用过程中做的试剂空白吸光度

B、只有在终点法测定时采用

C、是在反应温度下试剂自身吸光度随时间的变化

D、在标本测定过程中同时进行

E、其改变会使测定结果偏低

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第7题

设某系统中N个粒子的速率分布曲线如习题5－13图所示。试求:（1)常量A以v0表示;（2)速率在0~v0之间

设某系统中N个粒子的速率分布曲线如习题5-13图所示。试求:(1)常量A以v0表示;(2)速率在0~v0之间、1.5 v0~2 v0之间的粒子数;(3)粒子的平均速率;(4)速率在0~v0之间粒子的平均速率。