(6分)根据热力学数据,通过计算解释:NH4CI(s)在常温(25℃)、标准状态下易溶于水,且溶解过程吸热。
溶解时:NH4CI(s)==NH4+(aq)+CI—(aq)ΔrH⊖m=-167.2+(-132.5)-(-314.4)=14.7 kJ·mol—1ΔrH⊖m>0,溶解过程吸热。ΔrS⊖m=113.4+56.5-94.6=75.3J·mol—1·K-1ΔrG⊖m=ΔrH⊖m—TΔrS⊖m=14.7-298x75.3x10-3=-7.7 kJ·mol—1ΔrG⊖m<0,溶解过程自发进行,所以NH4CI(s)常温、标准状态下易溶于水。
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