​2020年安徽专升本池州学院基础化学科目考试大纲

一、考试内容

(一)无机部分

1、化学基础知识

掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性;了解实际气体的van der Waals方程。

2、化学热力学基础

掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用;了解可逆途径，化学反应方向概念。

3、化学反应速率

掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响;了解反应速率理论。

4、化学平衡

了解化学反应的可逆性和化学平衡;掌握化学平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。

5、原子结构与元素周期律

了解氢原子光谱和玻尔理论;掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

6、化学键理论概述

掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键;一般了解金属键的共性改价理论和能带理论;了解金属晶体。

7、酸碱解离平衡

掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算;了解盐的水解相关计算;一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。

8、沉淀溶解平衡

掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。

9、氧化还原反应

掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。

10、配位化学基础

掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。

11、碱金属和碱土金属

了解碱金属和碱土金属的通性;掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

12、硼族元素

了解硼族元素的通性;掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

13、碳族元素

了解碳族元素的通性;掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质;了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。

14、氮族元素

了解氮族元素的通性;掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，砷、锑、铋及其化合物的性质。

15、氧族元素

掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的性质;一般了解硒、碲及其化合物的性质。

16、卤素

掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。

(二)有机部分

1、有机化合物命名、顺反及对映异构体的命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。

2、主要官能团(烯键、炔键、卤素、硝基、羟基、醛基、酮羰基、氰基等)的化学性质及它们之间相互转换的规律。

3、烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、酚、醇、醚、醛、酮等简单化合物的制备、鉴定、物理性质、化学性质及在合成中的应用。

4、常见有机化合物的波谱(红外、核磁)。

5、饱和碳原子的自由基取代，亲核取代、芳环上的亲电取代，消除反应，氧化反应，还原反应，缩合反应的历程及在有机合成中的应用。

6、碳正离子、碳负离子、自由基的生成与稳定性及其有关反应的规律。

二、考试的题型

题型包括：单项选择题、命名题、完成反应方程式、简答题、合成题、推导题、以及计算题。

三、考试形式及时间

“基础化学”考试形式为笔试。考试时间为2.5小时。

四、主要参考书目

1、《无机化学》(第4版).天津大学无机化学教研室主编. 高等教育出版社. 2010年。

2、《有机化学》(第五版)，李景宁等主编，高等教育出版社出版，2011年。