​综合练习试卷16

一、1.解答题

0. 何谓对角线关系?试举3对例子说明之。

1. 对Nb和Ta这两种第5族元素具有相同金属半径这一事实做解释。

2. 讨论第2周期自Li至F电负性变化趋势，你能对该趋势与电离能变化趋势之间的差异做出解释吗?

3. 请指出下列各组中半径最小的原子或离子：
  (1)Li，Na，K；  (2)P，As，Bi；  (3)O⁺，O，O^-；
  (4)S，Cl，Ar；  (5)Pd，Ni，Cu

4. 指出下列原子的基态具有的未成对电子数：
Sc， Ti， Al， Sn， Re， Te， Br， Au， Lu

5. 3种元素分别具有电子构型1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，第一电离能(不按顺序)为15．75 eV，4．347 eV和7．64 eV，原子半径为160 pm，174 pm和235 pm。根据电子构型确定这3种元素并找出与之匹配的电离能和原子半径。

6. 不参看有关数据，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性?
  (1)19和29号元素；  (2)37和55号元素；  (3)37和38号元素

7. 预测KrF₂，XeF₄和XeO₃的沸点高低，并解释原因。

8. (1)写出以下单胞中有几个点阵点：
(a)素格子(P)；(b)体心I格子；(c)C心格子；(d)面心F格子。
(2)为什么14种Bravais格子中没有四方C心格子和单斜I格子?

9. 应用Kapustinskii方程和Born-Harber循环和以下数据，估计氧的电子亲和能E(O／O^2-)。S(Mg)=1 48 kJ.mol^-1，(Mg／Mg²⁺)=2 188 kJ.mol^-1，D(O₂)=498 kJ.mol^-1，△_fH(MgO)=-602 kJ.mol^-1，r(Mg²⁺)=0．086 nm，r(O^2-)=0．126 nm。

10. 何谓点阵?何谓晶格?何谓晶胞?确定晶胞时应遵循什么原则?

11. 离子化合物主要有哪几种结构类型?它们各自有何结构特点?举出典型的实例。

12. 给出氮化硅铍(硅和铍的原子数目相等)的分子式，其结构为四方硫铁矿型，请画出其晶体结构。

13. 根据温度不同，RbCl可能以CsCl型或NaCl型结构存在。
  (1)两种结构中阴离子和阳离子的配位数各是多少?
  (2)哪一种结构中Rb的表观半径较大?

14. 在CsCl结构中：
 (1)阴、阳离子的配位数各为多少?
 (2)Cs⁺的次近邻位置上有多少个Cs⁺?

15. 下列每一对化合物中哪一个在水溶液中的溶解度会更大一些?
  (1)SrSO₄和MgSO₄；  (2)NaF和NaBF₄

16. 什么是完美晶体和非完美晶体?

17. 在下述晶体中你预料何类缺陷占优势?
  (1)MgCl₂掺杂的NaCl。
  (2)Y₂O₃掺杂的ZrO₂。
  (3)YF₃掺杂的CaF₂。
  (4)一块已锤击成薄片的铝；在一种还原气氛中加热过的WO₃。

18. 根据点阵的性质，证明晶体中不可能存在五重对称轴。